Las concentraciones de H2(g) y de I2(g) tienen valor de 0,107 M y 0,107 M. 7) A 400ºC, una mezcla gaseosa de hidrógeno, yodo y ácido yorhídrico en el siguiente equilibrio: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) contiene 0,0031 moles de H2, 0,0031 moles de I2 y 0,0239 moles de HI por litro. El ajuste de una reacción química implica que tanto las masas 207848 =3b El ácido fosfórico es una sustancia con elevada importancia en procesos industriales ya que es indispensable por ejemplo en la formación de fertilizantes, la protección de la corrosión del hierro por fosfatación etc. 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … Sabemos que: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 1,78 x 1025 moléculas de miembros se separan por una flecha que indica el sentido de la reacción. Ejercicios para desarrollar: 1. a — Js = : la ¿lea 3v3lancia Se 7% Al hacerlo Le Herramientas. 6,02 x 1023 moléculas de N2 reacciones con 18,06 x 1023 moléculas de H2 y se reaccionar con 0,38 g de Fe? Download Free PDF View … Puedes hacer los ejercicios online o descargar la ficha como pdf. EL E EN (m = 749,4074 g de H2SO4 puro). Luis Rondon. 8.-La urea (NH2)2CO, compuesto nitrogenado que se usa como fertilizante, significa que si expresamos dicho peso en gramos, nos estamos refiriendo a 1/1. Un lingüista quiere estudiar cuáles son las vocales más usadas dentro de las palabras en. muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. 1 mol de Cl2 70,9 g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. R: 2,98 mol de O2 Cálculos moléculas a moléculas 12.Utilizando la reacción balanceada: FeS + O2  Fe2O3 + SO2 Calcular: a) El número de moléculas SO2 formadas a partir de 80 moléculas de FeS; b) el número de moléculas de O2 necesarias para reaccionar con 40 moléculas de FeS. R: (a) 80 moléculas de SO2 (b) 70 moléculas de O2. Indique para la siguiente reacción, Cuánto ácido fosfórico es teóricamente posible obtener: Ca5(PO4)3(OH) + 5 H2SO4 → 5 CaSO4 + 3 H3PO4 + H2O GUIA DE EJERCICIOS DE DISOLUCIONES EJERCICIOS 1) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolución que contiene 11,7 g de Na2SO4 en 443 g de agua. b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron. Se quieren preparar 3.000 kg de amoníaco a partir de la reacción, a partir de la reacción entre nitrógeno e hidrógeno gaseosos Calcular: a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios. 3. 4. 5 Por tabla sabemos que 1 mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, Academia.edu uses cookies to personalize content, tailor ads and improve the user experience. a) ¿Qué fracción de los vasos contendrá más de 224, Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del Los pesos moleculares de pectinas pueden ser e#presados tanto como el valor del  peso promedio %M&', CONFORMACION DE LA MATRIZ CONFORMACION DE LA MATRIZ ROCOSA ROCOSA MATERIALES MATERIALES CLASTICOS CLASTICOS MATERIALES MATERIALES NO CLASTIVOS NO CLASTIVOS •• ARCILLAS ARCILLAS ••. Dé el nombre a los siguientes compuestos: 3. Escriba las estructuras correspondientes a: 2. Por eso es conveniente conocer los tipos más frecuentes de reacciones químicas. ¿Cuántas moléculas hay en 0.25 mol de metano (CH4)? GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Cálculos gramos a gramo 13.Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. PDF. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química. a 3 6,02 x 1023 6,02 x 1023. … d) ¿Cuántos gramos de HNO3 (ácido nítrico) reaccionan con 225 g de CuS (sulfuro de cobre)? obtener 5 litros de O2 medidos a 25 °C y a una presión de 750 mm de Hg. ¿Cuántos mol son 27 g de hidróxido de sodio (NaOH)? This document was uploaded by user and they confirmed that they have … Problemas Estequiometría Resueltos 22/11/2016 06/12/2018 Rafael Cabrera Moscoso 0 comentarios Estequiometría, Química, Reacciones Químicas. a idosión A 16.- Calcule el número de moles disociados y el pH de una disolución acuosa de 0,3 mol/L de hidróxido de amonio si su Kb = 1,8 x 10-5. R: 14,3% p/v 10) Se prepara una disolución que contiene 7,5 g de CH3OH en 245 g de H2O. sustancia con el numero de moles contenidos en ella. expresemos la masa de Fe en moles: X = 6,8 x 10 -23 mol de átomos de Fe A : ma E Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. [CO O) A involucren numero de moles y las cantidades de átomos y moléculas 1. Guía de ejercicios de estequiometría. Tomando en PAARZz “425 l- = = | Match case Limit results 1 per page. (view fulltext now). la descomposición de 250 g de KClO3, que presentan una pureza de 80%. de => TA de (Administrador de Fisicanet), Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar. 7,74 gr 16. AA LS ona te Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año estequiometríA: Ejercicios 24/09/12 química. Los g de nitrato obtemdos a paltir de 250 … En un recipiente de 0,200 L que contiene una mezcla de equilibrio de los dos gases, tiene 0,245 g de Br2. (m =71 g de Na2CO3) c) Masa de NaCl que se forma. b) ¿Cuántas moléculas de metano están contenidas? Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta diseñada para adquirir los conceptos de forma rápida y eficaz. RESPUESTAS 1) a) E. homogéneo; K=(N2O)(NO2) / (NO)3 b) E. homogéneo; K= (CS2)(H2)4 / (CH4) (H2S)2 c) E. heterogéneo; K= (CO)4 / (Ni(CO)4) d) E. heterogéneo; K=1 / (Cl2)2 2) a) hacia los reactantes b) hacia los productos 3) En las respuestas siguientes, la punta de la flecha señala hacia el lado al cual se desplaza el equilibrio. / Ejercicio resuelto de … (V = 1.972.918,17 L de N2) b) Masa de hidrógeno necesaria. consideración las condiciones señaladas de presión y temperatura. lLoxdarte ES EY tro at Ja Lono agerte Edif Jorge Henriquez • 7 de Abril de 2016 • Tareas • 253 Palabras (2 Páginas) • 78 Visitas. R = 30 moles de HCN ¿Cuántos mol de magnesio están contenidos en 5.0 g de este metal? Bookmark. d) 35 g de CaCO3 R = 6,32 x 1023 átomos. R: 9,04 % 3) Se prepara una solución mezclando 2 gramos de NaCl con 180 g de agua. C) Si se agregaran 0,01 mol de OH- por litro de solución, ¿que tipo de solución sería? Determinar el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura. Hallar el valor de la constante de equilibrio a esa temperatura. 7 d Mi. correspondientes. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono: C6H12O6(ac) 2C2H5OH(ac) + 2CO2(g) A) se producen 7.7 mol de agua y quedan 0.0 mol de … 10.-Una muestra de 10 g de zinc se trata adecuadamente con ácido, Zn(s) + H2SO4(ac) ZnSO4(ac) + H2(g). 10. La figura muestra distintas masas de sustancias en relación con un Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … SL a —= E R: 1,11 % 4) ¿Cuántos gramos de KCl hay en 70 g de solución 40% p/p en esta sal? ANOS)" —> NO > 220 1 ¿Cuántos gramos de H2 habrá en un matraz de 2 L en condiciones normales? Si el peso molecular es 44 g/mol ¿cuál es la masa del gas?R:4,91 g 4. Química. Gua de ejercicios estequiometria. Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia. b) Cuántos gramos de agua se formaran simultáneamente. 2. Ambos Guía introductoria a la estequiometria con ejercicios. Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Universidad Nacional Autónoma de Honduras, Guías de ejercicio de redox y estequiometria, Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. Ñ se deseen para como moles a gramos, moléculas a volúmenes y AN An (nos) == LIN NO2 Usredio acido ) j 2 O =, 6,02 x 1022 átomos de Fe X Además, nos piden relacionar los moles de H2. Scribd is the world's largest social reading and publishing site. ¿Cuál es la nueva concentración de PCl5 una vez alcanzado el nuevo estado de equilibrio?. 5.-¿Cuántos litros de CO2 gaseoso medidos a 150°C y 1,5 atm se formaran |, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, U1_S1.Ficha de Trabajo 1 - Estequiometria con Redox, Informe Valoración Redox y Estequiometría UCSUR, INFORME DE PRÁCTICA 6 Valoración Redox y Estequiometria, quimica Valoración rédox y estequiometría, Ficha de trabajo 1 - Estequiometría con redox, capitulo7 Capitulo 7, ejercicios y materia relacionados con redox, junto a estequiometria, problemas propuestas y formulas. Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. Las ecuaciones químicas constan de dos miembros, uno de ellos ET 16 como el número de átomos de los reactantes sea igual a las EA A A A 0 Tis +3 18 moléculas de propano. Como el peso molecular del CH4 es 16 g/mol y el del CO2 es 44 g/mol, Determinar a cuantos moles corresponde: 2. 1 Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa? 5. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA. do Oxidación. A Oxtdant ¿3 R: pH = 1,66 13.- La constante ácida del ácido benzoico (HC7H5O2) es 6,3 x 10-5. S + FeC l. 2. Conjunto de ejercicios de estequiometría, disoluciones, equilibrio químico e ionico, para ayudar a reforzar los conocimientos adquiridos por los alumnos de ingeniería industrial, la guía esta … ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. A partir de este raciocinio podemos 11) Se hacen reaccionar 15 g de una muestra de carbonato de sodio de 85 % de pureza con 35. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación H2 + O2 H2O? A cantidades? Estado, para ello transformamos los mm de Hg en atmósferas y los °C en electron - adi OT que Zagsste oxidante > y Agenie edu cor. Se reduce (gano IL neSAl Si una empresa dispone de 15 t de apatita con una pureza del 87 % además de ácido sulfúrico de 65 % de pureza. Resp: 0.206 mol Mg 3. Continue Reading. My —r torn es la seslencia gue hac E GD tea. Scribd is the world's largest social reading and publishing site. 15.- El ácido láctico (HC8H7O2) tiene un solo protón. 15.Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción NaN3 Na + N2 ¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso? Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity. ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! R: a) 123,7 mL b) 9,09 % 6) ¿Cuántos gramos de azúcar deberán ser disueltos en 60 gramos de agua para dar una solución al 25 % p/p?. En dación piscdo electrones ,5e onda, micólras ca Resp: 0,675 mol 5. R: 6,94 x 10-3 12) Calcule la molaridad de las disoluciones acuosas siguientes: a) 10,5 g de Mg(NO3)2 en 250 mL de disolución b) 12,5 g de CuSO4 en 600 mL de disolución R: a) 0,284 M b) 0,13 M 13) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1 M si a 250 mL de ésta se le agregan 250 mL de agua? Igualar las siguientes ecuaciones mediante el método algebraico. Am Determinar la concentración de la solución resultante. A E a e E A GUÍA DE TRABAJO EVALUADA “Estequiometria: ... ACTIVIDAD 3: En relación con el número de MOLES (n), resuelve los siguientes ejercicios: (2,5p c/u) Calcula los moles que se forman a partir de 54 g de aspirina (C 8 H 9 NO 2). Se desean obtener 3 moles de acetato de etilo, si el rendimiento de la esterificación es de 60 %, calcule: a) Cuántos gramos de alcohol se necesitan. 1/1. Las ecuaciones qu+micas constan de dos miembros, uno de ellos corresponde a los reactantes que se escriben a la i?quierda / el otro corresponde a los productos. ¿Con cuántos átomos de hidrógeno se une el nitrógeno para formar el amoniaco, NH?  Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio EJERCICIOS RESUELTOS Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están. stream c) 100 g de CO R = 2,15 x 1024 átomos Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química. >0%��b.TB�1�ٔ`��S������n~F�gc,���m��a%�W�d��F*G�9o��`����^�sn���,�ƃ,��碌�gf�����&���e������}2�=��N/���W�}3m;�Ag������"�+�fw-�А��eTO�Hl�E̲�-�X�Č9v�5�O �^fG��C�+��T�ߌL@=� ��%�r��a*utq�f�Mr�TK"�l��_��YF�y��L3�%Z�3�X��X��{��h>�-o��A����\��g_w1Okb�%؞]/�YYu�+?��Z�f�J�.M���~e�W���b*UJ�)zΘ�f��6�V�e���&�6�(����x���sp�;:��1� ���Š��-�(��vf�L�m. Universidad Nacional Autónoma de Honduras Facultad de química y farmacia Carrera de Enfermería Guía 4 parte C: Ecuaciones Redox Catedrática: Dra. Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción: Na2CO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl Calcular: a) Volumen de solución de HCl 38 de pureza (δ = 1,19 g/mL) necesario. (m = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2) c) Volumen de nitrógeno medido a 40ºC y 1,3 atm de presión. Anuncio. Ejercicio: analizar la entropía con las canicas. ¡Cuál es el pH de esta disolución? - A e] Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso. ¿Cuál es el peso de CO2 que Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT). Calcule cuántos gramos de la cetona se obtuvieron. muestra con exceso de ácido clorhídrico, se desprenden 23,4 L de sulfuro de hidrógeno en. + E b) Número de átomos de oxígeno. R: 1,9 M 15) Calcule la normalidad y molaridad la concentración de una solución que contiene 275 gramos de KOH en 800 mL de solución. EZ Leyes ponderales: Lavoisier y Proust 3. metal? <> de 5. producido con su volumen en c.n. El átomo es la unidad fundamental de la materia, consta de un núcleo donde se encuentran los protones (p+) y neutrones(n°) y en los niveles de energía en diferentes orbitales se encuentran los electrones (e-) Magnitudes fundamentales del átomo Sistema periódico GUÍA DE APRENDIZAJE N° 1_U2 1° MEDIO Estequiometria y masa molar. viceversa, etc. LA ENSEÑANZA DE LAS LEYES PONDERALES DESDE UN ENFOQUE ... Leyes Ponderales Ejercicios Recopilados Resueltos 2016, NOCIONES QUIMICAS ELEMENTALES 4 LEYES PONDERALES DE …. temperatura (1 atmósfera y O°C) ocupa un volumen de 22,4 litros. ECUACIÓN QUÍMICA Una reacción química es cualquier. [M0 )=+ (505 A 7 Resp. Este concepto también nos permite relacionar cualquier masa de una Es ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 mil millones) de átomos de Co? HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO El propósito fundamental del proyecto de formación de maestros es contribuir a elevar, Guía Física Electiva: Gravitación y Leyes de Kepler 1) Calcular el área barrida por el radio vector de la luna respecto a la tierra en, Pregunta 1. 2 0 obj cuerpo humano, puede representarse como: Si nuestro cuerpo consume 500 g de glucosa, ¿qué masa de CO2 y H2O | PA E ÓN O E E <>/ExtGState<>/Font<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 595 842] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> HCOOCH2—CH2—CH3 + H2O → HCOOH + CH3—CH2—CH2OH. Ña- Reductor COLEGIO DE LOS SAGRADOS CORAZONES PADRES FRANCESES VALPARAÍSO-VIÑA DEL MAR Departamento de ciencias Química Germania … (m= 78,35 g de NaCl) 3. 2+ + 2- as o 1 z Solución Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. Solución: Al aplicar el concepto de mol, deducimos que un mol de átomos Entonces: 2 mol de átomos de Fe 6,8 x 10 -23mol de átomos de Fe. SENO: > 80 Cedo ada A 4. reacuión cedoz : del agente ol Mia O viceversa? 5 y a 3. masa son los átomos. > O =p a TEA 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantnea con agua paradar gas hidrgeno y una disolucin de hidrxido de sodio, NaOH Cuntos gramos dede hidrgeno y NaOH se obtienen a partir de 50 grs de Na, segn la siguientereaccin? > 12. Mira en la parte alta de tu navegador. Cap? o Í PA la masa en gramos de 1 átomo de uranio. OS _A 1 mol de átomos de H : 6,02 x 1023 átomos de H : 1,008 g 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2 y se forman 2 moles de NH3. indíquese el numero de átomos presentes en la moléculas y en el mol del R: 20 gramos 7) La densidad del metanol, CH3OH, es de 0,791 g/mL y la del acetonitrilo, CH3CN, es de 0,786 g/mL y la densidad del. Instruccione s: Todos los ejercicios y problemas propuestos se desarrollan en la presente guía, por lo que es necesario ordenar y organizar su tiempo de trabajo. Apliquemos este nuevo concepto y sus derivaciones en los ejemplos que esta relación de combinación con 3 moles de átomos de O. Entonces, al hacer reaccionar Ejercicios de estequiometria: Ejercicios de estequiometría: Ejercicios de estequiometríA: Ejercicios resueltos de estequiometríA: Ejercicios 4º Año … 2. 5) K = 6,44 x 105 6) (HI) 0 0,786 M 7) K = 59,4 8) K = 0,36 9) 0,51 g Br(g) 10) K = 0,712 11) 20,87 g HI 12) K = 20 ; (PCl5) = 0,4 + 0,05 = 0,45 (mol/L) GUÍA DE EJERCICIOS EQUILIBRIO IÓNICO 1.- Complete la siguiente tabla con los datos que se solicitan: (H+) (OH-) pH pOH Tipo Solución 1 x 10-3 M 1 x 10-3 M 4 4 Neutra 7,5 x 10-3 M 3,6 x 10-10 M 8,25 5,70 6,21 10,13 3,5 x 10-3 M 5,6 x 10-4 M Respuestas en hoja 3. AA 5 - %PDF-1.7 X = 2,69 x 1024 átomos de Fe. Actividad 5 Estequiometria de Disoluciones 02. 6.-Calcular la cantidad de CaO que se produce simultáneamente cuando se endobj B) Posteriormente se añaden 0,10 moles de Cl2 al sistema en equilibrio. ... Ejercicios de Estequiometría online o para imprimir. requieren tres átomos de oxigeno. Una disolución 5,0 x 10-3 M de codeína tiene un pH de 9,95. Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de … ¿e we lo oxidación A la EE son_sim 7 R: pH = 7; neutro 9.- Se dispone de una solución ácida de pH = 3. a) ¿Cuántos moles por litro de H+ contiene la solución? R: 0,5 M 14) ¿Cuál será la nueva concentración de una solución 1,5 M si a 0,5 litros de ésta, se le agregan 0,2 mol de soluto? Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro Entrar. A Qu O - +5 Calcular: a) El porcentaje de propeno que reaccionó. R: a) 6,14 N b) 6,14 6) Calcúlese la concentración del producto del sistema en equilibrio, a 430°C: H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) Si la constante de equilibrio para la reacción es 54,3 a esa temperatura. INTRODUCCIÓN. <> 1 mol que se puede obtener a partir de UNIVERSIDAD CATÓLICA SANTA MARÍA FACULTAD DE CIENCIAS E INGENIERÍAS FÍSICAS Y FORMALES PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERÍA MECÁNICA ESTÁTICA PROBLEMAS DE ARMAZONES Y MÁQUINAS DOCENTE: ING: Guía de Estudios para el Examen Extraordinario de Matemáticas II De los siguientes temas a tratar, el alumno deberá realizar mayor número de ejercicios de, Problemas De Estadistica Basica Problemas: Cierre de la unidad 1. Gua de ejercicios estequiometria. E ¿did | Zo 3m02 22. Enviar mis respuestas a mi profesor/a, Por favor, permite el acceso al micrófono 1. 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. Buenas Tareas … ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes cantidades? Balanceo de Ecuaciones Leyes Ponderales de la Química. 2. b) 1 mol de H2O R = 6,02 x 1023 átomos Una gotita de mercurio tiene un volumen de 0,01 mL. endobj Ruth Tapia. En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se a H2, Carbono elemortal. Descargar ahora. Guía de Estequiometría NOMBRE: CURSO: Objetivo: Conocer las cantidades químicas que participan en las reacciones químicas, es ... Ejercicio resuelto N° 2 Datos que nos entrega la … Esto By using our site, you agree to our collection of information through the use of cookies. En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm³ de oxígeno (CNPT). 0. 10  que a 60°C y a una presión de 1,5 atm la densidad de dicho gas es 1,98 g/L, Tomando en consideración los objetivos de esta investigación titulada “aplicación web de elección vocacional aplicada a los estudiantes de la escuela de informática de la facultad de, a) de más de 31,7 cm. Resolución de un ejercicio de cálculo estequiométrico. Ox dao . do E) La combustión del gas metano (CH4) en presencia de oxigeno O2. 3.- Cálculos estequiométricos. To learn more, view our Privacy Policy. Se hacen reaccionar 5,5 litros de oxígeno con cantidad suficiente de nitrógeno obteniéndose anhídrido nítrico, calcular: a) Los moles de nitrógeno que reaccionan. L ¡ , % Calcule su Ka. Tomando como referencia el compuesto bicarbonato de sodio: NaHCO3, y a ¿Cuántos mol de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)? Para cada ejercicio, resuélvelo de manera independiente y, si necesitas chequear tu resultado, haz click … a) i) ← ii) ← iii) ← b) i) → ii) → iii) ← c) i) ← ii) → iii) ← d) i) → ii) → iii) → e) i) ← ii) ← iii) → 4) a) Aumentar la concentración del reactante b) Disminuir la concentración del reactante c) Aumentar la temperatura del sistema. 1 Guía Ejercicios N° 2 Estequiometria 1º medio EJERCICIOS … ESTEQUIOMETRÍA. 3 moles de átomos de O : 18,06 x 1023 átomos de O : 48 g. 6 moles de átomos : 3,6 x 1024 átomos totales: 83,99 g Masa Molar Ejercitacin 1. ¿Qué volumen de hidrógeno se producirá en condiciones Descargar ¿Cuántos moles están contenidos en cada una de las siguientes 10.- Por error, se mezclaron 500 mL de HBr 0,25 M y 200 mL de Ca(OH)2 0,01 M. Determine el pH y carácter de la solución resultante. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. , Ejercicios generales 18.De acuerdo con la siguiente ecuación no balanceada: Ca(OH)2 + H3PO4  Ca3(PO4)2 + H2O a) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) reaccionan con 5.70 mol de Ca(OH)2? Si sabemos lo que ocurre en una determinada reacción química, seremos capaces de predecir lo que ocurre en otras parecidas. %���� R: 2,32 x 10 -3 moles disociados; pH = 11,37 17.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 1,15 M de ión hipobromito (BrO-,) cuyo Kb = 4,0 x 10-6. Ni A RM EN Suponga que el volumen de la solución no varía. Calcule: a) el porcentaje en masa de CH3OH b) La fracción molar de CH3OH y b) R: a) 2,97% b) 0,017 11) Calcule el número de moles de soluto presentes en 50 gramos de una solución que es 2,5% p/p en glucosa (C6H12O6). este metal? 1 mol de átomos 6,02 x 10 23 átomos P.atómico (n = 0,098 mol de N2) b) Volumen de nitrógeno necesariomedido en CNPT. �'�s1�3?ZQbv�$�?�'23V��2��3��j��X�#f0X43�JҬH Las amidas: Beneficios y riesgos para nuestra salud. ¿Cuántos gramos de O se requieren para de este (V = 2,2 litros de N2) c) Volumen de nitrógeno necesario medido a 30ºC y 750 mmHg de presión. Breve explicación de forma didáctica para comprender el cálculo químico … a A NazCrz 07 La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. R: pH = 0,76; solución ácida EQUILIBRIOS AC IDO BASE: CALCULO DE CONSTANTES Ka y Kb . Se tienen 500 g de sulfato férrico (FeSO4). c) ¿Cuántos gramos de H3PO4 (ácido fosfórico) son necesarios para producir 275 g de agua? El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: C2H5OH + O2 CO2+ H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Cálculos mol a mol 9. se produce simultáneamente? Resp: 3,35x1019 moléculas 6. R: 28 g KCl 5) Se disuelven 12 gramos de Na2CrO4 en 120 gramos de agua. Estequiometria Resolver los siguientes ejercicios Problema n° 1. Planes. moléculas, los átomos y la masa de los gases con su volumen. Leyes volumétricas 1. R: 78.0 g de O2. AS => O ecuación se produce 1 nol de H2 que en condiciones normales ocupa un Tarea Átomos, iones y compuestos Reacciones químicas y estequiometría Estructura electrónica de los átomos Tabla periódica Enlaces químicos Gases y teoría cinética molecular Estado, quimica inorganica: Enlace químico; Equilibrio iónico; Tabla periódica; REDOX (oxido-reducción). E eS EOS segle a agil € LOA 1 mol de átomos de C : 6,02 x 1023 átomos de C : 12,00 g BBN” HO AMA 3 e) y Y) En los … R: 10,54 mol de Al b) ¿Cuántos mol de oxígeno O2 reaccionan con 3.97 mol de Al? 1/1. EY, Calcule las concentraciones de H+ y ClO- al equilibrio cuando la concentración del HClO es de 0,0075 M. R: (H + ) = (ClO) - =1,5 x 10 -5 M 12.-La sacarina, un sustituto del azùcar, es un ácido débil con Ka = 4,786 x 10-3 a 25°C. Una masa de gas ocupa un volumen de 2,5 L en condiciones normales. de x��\�r�6��J���0���_��T�l�'�rv[U{�S��4V�%��3�T�G��>K�{�a+�=-�9$$�T֩H3j��C��� �m��'�,Z��(]$��R�≌�\ޝ��}s��^���:���I R: a) 1x10 -3 moles b) 1x10 -3 moles c) básica. EstequiometríA: Apunte ejercicios estequiometria segundo medio: Guia de aprendizaje de quimica: lea la guía, péguela en su … El gas natural contiene en gran proporción metano CH, Descargar como (para miembros actualizados), HACIA LA CONSTRUCCION DE UN PROGRAMA DE FORMACION DE MAESTROS EN EJERCICIO, Ejercicios Gravitación Universal Y Kepler, Ejercicios De Estadística: Cierre De Unidad, Contabilidad De Costos - Polimeni - Resolución Ejercicios Capitulo 5. CNPT. 4. Hg están contenidos en dicho volumen? respectiva: Sabemos que el peso atómico del Mg es 24,3 g, y de acuerdo con la El nitrato de calcio se obtlene por reacción del carbonato de calcio con ácido nitñco. Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. TA Le — ¡ corresponde a los productos, los que se escriben a la derecha. d) La cantidad (g) que se obtiene anhídrido nítrico. ¿Qué indica la masa atómica (A) de un átomo? CH3CH2OH + CH3CH2COOH → CH3CH2COOCH2CH3 + H2O, Autor: Ricardo Santiago Netto 11.-Determine el peso molecular de un compuesto desconocido, sabiendo 34 EJERCICIOS RESUELTOS DE REACCIONES QUÍMICAS. (0) November 2019. 22,4 L de N2 reaccionan con 67,2 L de H2 y se forman 44,8 L de NH3 en c.n. Se E Fede eleclrone 5) 6,02 x 1023 moléculas de O2 en c.n. 1 mol de O2 32 g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. Calcular : a) volumen de la solución si la densidad es 1,067 g/mL; b) % p/p. 7.-La degradación de la glucosa, proceso muy complejo que ocurre en el Ejercicios De Estequiometria 1. Interpretación: Los reactantes son el Mg y el HCl, uno de los productos endobj ¿A  cuántos gramos equivalen las siguientes cantidades? R: a) 2.06 moles de Cu(NO3)2 b) 781.3 g de CuS c) 4.86 moles de NO d) 395.14 g HNO3 20.La siguiente ecuación balanceada, se lleva a cabo a condiciones normales de temperatura y presión, y representa la combustión de etano: Aplicación Ecuación de Estado de los gases 1. R: 2,57 % 2) Calcule el porcentaje en masa de yodo (I2) en una disolución que contiene 0,045 mol de I2 en 115 g de CCl4. 17.¿Calcular el peso de oxígeno que se pueden obtener teóricamente por la descomposición de 2.0 g de KClO3? 1 mol de átomos de Na : 6,02 x 1023 átomos de Na : 22,98 g o — A los gramos de CO2 que se producen en la combustión de 3,01 x 1023 Home Guía de Estudios Ejercicios de Estequiometria de las reacciones. CALCULO DE pH EN SOL.UCIONES DE ELECTROLITOS DEBILES 11.- La constante de disociación del ácido hipocloroso (HClO) es Ka = 3,0 x 10-8. Los fenómenos. Uploaded by: Misael Cuba. Calcular la presión ejercida por 1 g de CO2 a 125°C en un recipiente de 1 L.R: 0,742 atm. 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 6 Hemos. Cuantos litros de hidrogeno se producirán a 30°C y 780 mm de Hg? Universidad Nacional Autónoma de … a) 350 g de hierro R = 6,27 mol b) 5,25 x 10 20 átomos de Cu R = 8,7 x 10 -4 mol … 40 g de Zn con H2SO4 de acuerdo con la reacción: 3.-Encontrar el volumen de gas cloro medido a 25°C y 750 mm de Hg que pA* 3 Web view2.- Tipos de reacciones. volumen de 22,4 L. Entonces podemos escribir: Calcular los gramos de clorato de potasio (KClO3) que se necesita para En esta página podrás resolver algunos ejercicios. Sa Ea - Actividad online de Estequiometria para Prepa. a) 350 g de hierro R = 6,27 mol forman 12,04 x 1023 moléculas de NH3. To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. 12) Las concentraciones de equilibrio para la reacción: PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g) son: 0,2 mol/l; 0,10 mol/L y 0,4 mol/L, respectivamente a) ¿cuál es la constante de equilibrio del sistema?. Respuestas: caso pregunta 5: 3x3,35x1019 = 1x1020 átomos // caso pregunta 6: 5x1,51x1023 =7,53x1023 átomos 8. You can download the paper by clicking the button above. ácido clorhídrico. R = 28 g de CaO Mr H= 1 Mr Fe= 56 Mr O= 16 Mr S= 32 Mr Cl= 35,5. … Guía Ejercicios estequiometría 3º 1. Related Papers. Eo! de uranio contiene 6,02 x 1023 átomos de uranio y pesa 238,02 g. Entonces descomponen 50 g de carbonato de calcio puro (CaCO3). es H2, el otro es la sal MgCl2. Guía de ejercicios: Estequiometría Nombre: Curso: Objetivo: Aplicar y ejercitar los conceptos y ecuaciones de la unidad de estequiometría. Enviado por Jorge Henriquez  •  7 de Abril de 2016  •  Tareas  •  253 Palabras (2 Páginas)  •  80 Visitas. ¿Cuántas moléculas hay en un mg. de agua? View Guía Ejercicios N 2 ESTEQUIOMETRIA.doc from QUIMICA 123 at Universidad de Santiago de Chile. GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química Resultados de aprendizaje Aplicar conocimientos anteriores de gases y soluciones en la resolución de ejercicios de … 1 GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. 9) A 1.285°C, la constante de equilibrio de la reacción Br2(g) ↔ Br(g) es K = 0,133. EZ —— A Carmen Josefina Sierra QQ103 Química General Sección: 1600 Estudiante: Keidy Lizeth García Andres N° cuenta: 20201900067 e E > Ahora expresemos los moles de O en gramos: 1 mol de átomos de O 0,01 mol de átomos de O. A partir de la ecuación: 2 C3 H8 + 7O2 6CO2 + 8H2O, determinar K. Relacionemos este valor con la estequiometría de la ecuación: Como nos preguntan por los gramos de KClO3, expresamos los moles Determinemos en primer lugar los moles de O2 a partir de la Ecuación de c) ¿Cuántas mol de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando se obtienen 175 g de H2O (agua)? 1.- REACCIÓN QUÍMICA. En la reacclón se obtiene tamblén C02 y H20_ Calcular- a. FE ere ene 2. 10) Cuando se ponen 2,00 mol de SO2Cl2 en un matraz de 2,00 L a 303 K, el 56% del SO2Cl2 se descompone en SO2 y Cl2 según: SO2Cl2(g) ↔ SO2(g) + Cl2(g) Calcular la constante de equilibrio de esta reacción a 303 K. 11) En la reacción H2(g) + I2(g) ↔ HI(g) la constante de equilibrio tiene un valor de 55,3 a 700 K. En un matraz de 2,00 L que contiene una mezcla en equilibrio de los tres gases, hay 0,056 g de H2 y 4,36 g de I2. estancia == redoz E e y teducio (OE Nouda 3 en la _Laccior R: 234 mL 9) Por error, se mezclan 100 cc de una solución de NaCl al 25% p/v con 250 cc de solución de NaCl al 10% p/v. Ejercicios y actividades online de Estequiometría. Si el volumen de la solución resultante es 180 mL, calcule el % p/v. Solución: El CH4 y O2 son los reactantes, CO2 y H2O son los productos. Resp: 0.448 mol de Fe 2. Guía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometria - Fisicanet presentan en forma equilibrada, lo que permite conocer las relaciones Entrar. a) P 4 + KOH + H 2 O KH 2 PO 2 + PH 3 b) Co 2+ + NH 4 + + NH 3 + O 2 H 2 O + (Co(NH 3 ) 6 ) 3+ Más detalles El peso de CO2 que se produce a partir de podemos escribir: Una muestra de 150 g de magnesio (Mg) se trata adecuadamente con e) Realizar los cambios anteriores, en forma simultánea. GUÍA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Eruditio et Religio Trinity School Nombre: _____Curso: DIFERENCIADO DE QUIMICA Fecha : ... Ejercicios De EstequiometríA; of 6 /6. 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. Sabiendo que para esto, primero reacciona el azufre con oxígeno para formar trióxido de azufre, el cual posteriormente reacciona con agua para formar el ácido sulfúrico. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga Guías de estequiometria y Redox y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity! ��\k�dx��8>�0��������� C�,�U�r�n(�s]���_�7������E����_NO�.��V��o�� �=^�v�;Z}����^}��'�jlc�dZ��\H3A:��R�R׵v�o ����}5w,u��j��^�/V��oϿy�g/��h����_�C��#����Nt���`��"��s9���oq6[��,����l�Y�t�������x��������n�������$p 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … Agra (E y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga GUÍA - EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA, DISOLUCIONES, EQUILIBRIO QUÍMICO E IONICO y más Ejercicios en PDF de Química Orgánica solo en Docsity! R: 8,46 x 10 -3 7.- Calcule la masa de NaOH necesaria para preparar 3 litros de solución de pH = 10. S + FeC l. 2. Conocida una reacción química y establecida la ecuación que la En un sentido amplio, el sufragio abarca el activo, en. se obtiene a partir de 50 G de CH4? Ñ Reduuida - Ay: Oxidande A b) ¿Cuántos moles por litro de iones OH- deben agregarse para neutralizar la solución? Problemas resueltos. 1.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma … CNPT. R: 1,57 atm. poc lo ON Su QóÓmero partir de los valores de masas atómicas, expresados tanto en gramos, . e ✓ Loading.... Ay Esdustor S A c) 1,25 x 1015 moléculas de NH3 R = 2,08 x 10-9 mol Escribamos la ecuación química Si ves un mensaje pidiendo tu permiso para acceder al micrófono, por favor permítelo. Química > Estequiometria > Estequiometría, ¿Qué quieres hacer ahora? FeS + 2HCl H. 2. e 8) Dado el sistema de reacción en equilibrio: NO(g) + Br2(g) ↔ NOBr(g) Se observa que, a una temperatura determinada, añadiendo inicialmente 0,6 mol/L de NO y 0,6 mol/L de Br2, la concentración de NOBr en el equilibrio es 0,18 mol/L. Lrcodocuon daa Uno la Como agente. se puede obtener al reaccionar 100 g de permanganato de potasio (KMnO4) : Respuesta: 8,32 gr. +2 (093) —» 200 ab X = 144,09 moles de Li. ¿IAE y Enunciados de las cuestiones y de los problemas … con exceso de HCl. Hipótesis atómica de Dalton 4. Q Saz —>» Sa Cnedio básico) ERA = FeS + 2HCl H. 2. (Sn021 AROS = | PP. ¿Cuántas moléculas hay en las siguientes cantidades? 1 mol de moléculas 6,02 x 10 23 moléculas P. Molecular. ¿Cuál es la presión ejercida por 1 g de NO (PM = 30 g/mol) a 300°C en un recipiente de 1 L? La reacción para dicho proceso es: 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. 1. Respuesta: 36.03 gr. pa A == _ 0 ¿Cuál es la masa de Br(g) en el recipiente? Na p20+>21M0Y1 rel o Ton) APTA Respuestas: 82 %. a A su vez _el lageite 28 g m2 a — a FE, E 6,02 x 1023, 1 mol 1 mol Hidrocarburos aromáticos. masas y al número de átomos de los productos. Entonces escribimos la ecuación ajustada que da cuenta del proceso: ¿Qué nos piden determinar? (V = 108,1 mL) b) Masa de Na2CO3 necesaria. Utilizando FACTORES DE CONVERSIÓN, desarrolle los siguientes problemas 1. Conocidos los conceptos de masa atómica, masa molar, mol de átomos y E | 1 00l es 13,6 g/mL, ¿cuántos átomos de En todos los ejercicios de estequiometría proceder de la siguiente forma: ð•Primero escribir la ecuación de formación y equilibrarla (balanceo). Ordene en forma creciente de reactividad frente a la nitración las siguientes series de compuestos: 4. KClO3, que es igual a 122,55 g. 1. Guía n° 12 de ejercicios. Facultad de Ciencias Departamento de Química Guía de ejercicios estequiometría 1. Ejercicios de estequiometria con especies gaseosas y pureza 1. Calcular la masa de: a) Un mol de átomos de azufre b) Un mol de átomos de hierro, c) Un mol de átomos de hidrógeno, d) Un mol de moléculas de oxígeno Respuestas a) 32 g/mol b) 55,8 g/mol c) 1 g/mol d) 32 g/mol 4. 0 Determinar la masa de urea que se forma. determinar la masa de KClO3 que se requiere para ello, pero tomando en El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO3, según la reacción Na + KNO3 K2O + Na2O + N2 ¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na? podemos plantear: Observamos en el resultado anterior lo insignificante que en cuanto a corresponde a 6,02 x 1023 átomos. — 50 g de CH4. Guía de Estequiometría Repaso ejercicios PAR semana 30 de noviembre al 11 de diciembre I. Desarrolla los siguientes ejericicos en tu cuaderno: 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g) 2CO 2 (g) O 2 … 8/6/2019 Gua de ejercicios estequiometria de reacciones. Gua de ejercicios estequiometria. plantear lo siguiente: 55,85 g de Fe 250 g de Fe Anuncio. Resp: 6,4 mol 11.Para la siguiente ecuación no balanceada: Al + O2  Al2O3 Calcule: a) ¿Cuántos mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3? puede sintetizarse a partir de la reacción entre amoniaco y dióxido de carbono: En cierto proceso se hacen reaccionar 254 g de NH3 con 456,8 g de CO2. Marcar cules de las … 1,78 x 1023 moléculas de O2. 2.-Calcular el volumen de H2 que se producirá en c.n. Si la cantidad de refresco es normalmente distribuida con una desviación estándar de 15 milílitros. | 5. Solución: Nos dicen que 2 átomos de Fe reaccionan con 3 átomos de O, Ejercicios-resueltos-de-estequiometria.pdf. Resuelva: Utilice calculadora y … de N2. b) Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT). Por otro lado, debemos recordar que las ecuaciones químicas siempre se Respuesta: 4.40 gr de Na 14. Download Free PDF. A As =5 consideración que la densidad del Hg. Calcule las concentraciones al equilibrio de HC7H5O2, HC7H5O2 - y H+ y el pH si la concentración inicial del ácido es de 0,05 M. La reacción de disociación es: HC7H5O2(ac) ↔ HC7H5O2 -(ac) + H+(ac) R: (HC7H5O2 - ) = (H + ) = 1,8 x 10 -3 M pH = 2,74 14.- Calcule la concentración molar de iones OH- de una disolución 0,075 M de la base orgánica débil etilamina, C2H5NH2 cuyo es Kb = 6,4 x 10-4 y que en agua se disocia según: C2H5NH2(ac) + H2O(l) ↔ C2H5NH3 +(ac) + (OH-)(ac) R: (OH - ) = 6,93 x 10 -3 M; pH = 11,84. Gua de Ejercicios: Estequiometra y Leyes Ponderales E — b) ¿Cuántos gramos de CuS (sulfuro de cobre II) son necesarios para producir 8.17 mol de S (azufre)? b) 5,25 x 1020 átomos de Cu R = 8,7 x 10-4 mol Calcule el número de moles de Cl2 que puede ocupar un matraz de 5,5 L en condiciones normales.R: 0,246 moles de Cl2. El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster. Download. Za + (NO0s) —» E + NO2 Resp: 1,51x1023 moléculas 7. 28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 y se forman 34 g de NH3. 4 0 obj Academia.edu no longer supports Internet Explorer. Ejercicios: estequiometría. Comprobar mis respuestas Enviado por . 1] A Indique cuáles de … n_ gue zz Erección Es Mueven des A did E una Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de eter, calcular el porcentaje de etanol que reacciono. c) 0,34 moles de nitroglicerina (C3H5N3O9). representa, se pueden realizar todas las equivalencias de unidades que están contenidos en dicha masa? d) Un cambio en la presión del sistema no altera el estado de equilibrio del sistema. ¿Cuántos átomos de oxigeno están contenidos en las siguientes, a) 3,5 mol de O2 R = 4,21 x 1024 átomos Cerrar. compuesto. R: 0,012 g CALCULO DE pH EN REACCIONES DE NEUTRALIZACION 8.- Se mezcla 1 L de HCl 0,2 M con 5 L de NaOH 0,04 M. Determine el pH y el carácter de la solución resultante. Calcule el valor de la Kb de esta sustancia. R: 1,59 x 10 -6 19.- Calcule el pH de una disolución 0,01 M de NH3 en agua, antes y después de agregar NH4Cl hasta alcanzar una concentración de 0,01 M. La constante de disociación del NH3 es Kb = 1,8 x 10-5. Se requieren 0,16 g de O para reaccionar con 0,38 g de Fe. S ... Ejercicios de Estequiometria de las … Los profesores particulares pueden publicar su anuncio. O2? corresponde a los reactantes que se escriben a la izquierda y el otro ... A GUÍA … pa A AY AAA Entonces: 1 mol de átomos de Fe pesa 55,85 g, y por lo tanto, EE Por tabla sabemos que 1mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, Explique por qué la regulación de los precios basada en un precio tope o en la regla de “la tasa de inflación menos, ALGORITMOS: 1. R: (OH - ) = 2,15 x 10 -3 ; pH = 11,33 18.- La codeína (C18H21NO3) es una base orgánica débil. VA 802042 (mM004) "101 QuE ZNoz TOS A A Realizar –Calcular el area de un circulo: { Hallar Area del circulo; VAMOS A CALCULAR: introduzca el radio = R Ejecutar Area=3.1416*R; Escribir, Sufragio El sufragio es el derecho político y constitucional a votar a los cargos públicos. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? o 7 Transcript of Guía de Ejercicios Estequiometría y Leyes Ponderales. En las reacciones de equilibrio se coloca una doble flecha. Registrarse. 1. o e — Se prepara una disolución disolviendo 15,0 mL de CH3OH en 90 mL de CH3CN. Zn E EE AS podemos plantear: 6,94 g 1.000 g ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza? Q— H20 Í E | Ítem 1: Calcule el pesomolecular (PM), los … Así por ejemplo podemos tener las siguientes relaciones: 1 mol de H2 2g 6,02 x 1023 moléculas 22,4 L en c.n. Estequiometría. Ahora estamos en condiciones de relacionar el mol, las Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Hidrocarburos Aromáticos, Ejercicio Resuelto Halogenación de Alcanos por Radicales Libres, Ejercicio Resuelto Nomenclatura de Alcoholes y Fenoles. Centro de Estudios Tecnológicos del Mar en Ensenada Ejercicios de Química 2 Prof. José Luis Peña Manjarrez La serie de ejercicios que aquí se presentan deberán ser resueltos individualmente o por equipo, pero es importante recordarles que cada alumno los deberá desarrollar en su portafolio de evidencias el cual deberá … Sealar cules son los reactivos y productos II. 1 0 obj Una disolución 0,1 M de este ácido tiene un pH de 2,44. ¿Cuántos átomos hay en cada uno de los dos casos anteriores? ... Guía masas molares por profrosagallardo: Cálculos masa-mol mol-masa … 2. 5 ul q ente vidonla o sy Vez 5e redoce. 3 0 obj Sorry, preview is currently unavailable. Ejercicios: Pruebas de Proporciones, Bondad de Ajuste, Independencia y Homogeneidad 1) En un estudio para evaluar el rendimiento de una nueva variedad de maíz. ð•Luego calcular los pesos de cada sustancia segœn los moles que intervienen, la suma de los pesos a la izquierda de la flecha debe ser igual a la suma de los pesos a la derecha de la flecha. Página 1 de 2. Vista previa parcial del texto. Download. Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad. 7  E Ag cite aida 0 gue LR -688 Ejercicios resueltos de estequiometría: Ley nº 1: ley de lavoisier o de la conservacion de masa, ley nº 2: ley de proust o de las proporciones constantes, ley nº 3: ley de dalton o de las … R: a) 14,3% b) 14,4% 8) ¿Qué volumen de agua se debe agregar a 156 mL de metanol (CH3OH) para obtener una solución al 40% de metanol en agua? Contenido. View Guia de Ejercicios sobre Estequiometría.docx from QUIM ICA at Escuela Politécnica del Ejercito. 3 CczOu JE la (Ma01) O Se Mné? Fundamentos de quimica - Olga Gonzalez (2), CURSO DE NIVELACIÓN EN QUÍMICA GUÍA PARA EL INGRESANTE INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA, UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA Ecuación y Reacción Química, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PROGRAMA CIENCIAS BÁSICAS 201102 – QUÍMICA GENERAL DANILO LUSBIN ARIZA RUA Autor, UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ CENTRO DE PROMOCIÓN Y APOYO AL INGRESO NIVELACIÓN DE CARRERA AREA: INGENIERIA – AGRICULTURA-SALUD MÓDULO DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS " WILFRIDO MASSIEU PÉREZ " ACADEMIA DE QUÍMICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA CAMPUS GUANAJUATO INGENIERÍA BIOTECNOLÓGICA, 2019, Año Internacional de la Tabla Periódica, Servicios Académicos para el Acompañamiento y la Permanencia -PAIEP GUÍA DE EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA Área Química, Quimica Inorganica Aprende Haciendo Lopez 2 Ed, GUÍA DE EJERCICIOS FUNDAMENTOS DE QUÍMICA QUIM 004. Por ejemplo. Calcular: a) Número de mol de sulfato férrico. CALCULO DE pH EN SOLUCIONES DE ELECTROLITOS FUERTES 2.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) HBr 8,5 x 10-3 M b) NaOH 5 x 10-3 M R: a) pH = 2,07 b) pH = 11,7 3.- Calcule la concentración de iones H+ y OH- de las disoluciones que se indican, que tienen los pH que se señalan: a) HCl; pH = 2,5 b) KOH; pH = 12,4 R: a) (H + ) = 3,16 x 10 -3 M (OH - ) = 3,16 x 10 -12 M b) (H + ) = 3,98 x 10 -13 M (OH - ) = 0,0251 M 4.- Calcule el pH resultante en las siguientes disoluciones: a) 1,52 g HNO3 en 575 mL de disolución b) 5 mL de HClO4 0,250 M diluídos a 50 mL c) Una disolución preparada por la mezcla de 10 mL de HBr 0,1 M y 20 mL de HCl 0,2 M. R: a) pH = 1,38 b) pH = 1,6 c) pH = 0,78 5.- Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) 2,055 g KOH en 500 mL de disolución b) 10 mL de Ca(OH)2 0,25 M diluídos a 500 mL c) Una disolución formada por 10 mL de Ba(OH)2 0,015 M y 30 mL de NaOH 7,5 x 10-3 M. R: a) pH = 12,86 b) pH = 12 c) pH = 12,11 6.- Calcule la masa de HBr que se necesita para preparar 500 mL de disolución de pH 3,68. R: 10,63 y 9,26 20.- a) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M Ka = 1,5 x 10-5) b) Calcule el porcentaje de disociación del ácido butanoico 0,0075 M en una disolución que contiene butanoato de sodio 0,085 M. R: a) 4,5% b) 0,018%, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz, Equilibrio químico solución, cuestionario resuelto, Taller sobre ejercicios de equilibrio ionico, Termodinámica del equilibrio químico TAREA 8. podemos plantear: Sabiendo que el peso atómico del Uranio es 238,02, determinar 4.-Calcular el volumen de oxigeno en c.n. cuantitativas a nivel de moles y de masa de las sustancias que participan. Guía Ejercicios de Estequiometria Cálculos estequiometrico sencillos. R: 6 mol 10.El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación: 2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ¿Cuántos mol de CO2 se producen cuando se queman 0,8 mol de C8H18?. trata de gases. mol de moléculas, podemos relacionarlos entre si para resolver cálculos que R: 1,32 x 10 -4 . Solución: La reacción de descomposición de la sal produce O2 y nos piden R: 0,1786 g. 3. Calcule: a) porcentaje v/v de la solución b) porcentaje p/p de la solución. normales? | (ME=10:3 3 un mol de átomos de Fe. 7] a pá (Er 2 (ada) A Resultados de aprendizaje. — A 1 Se disocia en solución acuosa como sigue: HNC7H4SO3(ac) ↔ H+(ac) + NC7H4SO3 -(ac) ¿Cuál es el pH de una disolución 0,1 M de esta sustancia? Teniendo en cuenta la siguiente ecuacin qumica: 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) I. . Dal lancee las ASI ES ECUACIONES par A metodo 3 loa 3 Uno de los métodos de obtención del ácido fosfórico es la reacción de la apatita (= fosfato básico de calcio Ca5(PO4)3(OH)) con ácido sulfúrico. Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule: a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados. dióxido de carbono, nitrógeno y agua: Calcular los moles de HCN descompuestos, si se han producido 15 moles e aa Eo oudacion dodne : EEE E El gas natural contiene en gran proporción metano CH4, Si se dispone de 177,58 g de este gas: a) ¿Cuántos moles de moléculas están contenidos en dicha masa? GUÍA DE … Procedimiento 1: en cada caja colocar las 10 canicas azules y blancas, analizar su entropía de cada caja. = q E az" Ejemplo Nº 1 Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en … R: a) 37,24 gr de ácido b) 9,66 mol de fosfato c) 498.82 g de ácido 19.Para la siguiente ecuación no balanceada: CuS + HNO3  CuNO3 + S + NO + H2O a) ¿Cuántas mol de CuNO3 (nitrato de cobre II) se producen a partir de 5.50 mol de HNO3 (ácido nítrico)? 9.-El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxigeno produciendo se presentan a continuación: ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 0,5 moles de H2? Idioma: español (o castellano) Asignatura: ... Guía masas molares Curso/nivel: … Live worksheets > español (o castellano) > b) ¿Cuántas mol de agua se producen si se obtienen 500 g de Ca3(PO4)2 (fosfato de calcio)? <>/Metadata 325 0 R/ViewerPreferences 326 0 R>> mismo numero de moléculas y un mismo volumen en condiciones normales. Published on Oct 14, 2014. requeridos en gramos, para ello necesitamos conocer el peso molecular del Las reacciones febriles son un conjunto de pruebas que sirven como su nombre lo indica para diagnosticar enfermedades que cursan con fiebre, como Fiebre tifoidea (Salmonella), La estequiometría es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) que participan en las, 29 La persona es un ente substistente de una naturaleza, 30 y por tanto no es la esencia, ni la esencia substancial individual que no pueda ser asumida por una persona superior como en, La estequiometría es aquella parte de la Química que nos enseña a realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simples o compuestas) que participan en las, En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ’ley de Dalton de las presiones parciales’, según la cual, la presión ejercida por una mezcla, En el curso de la investigación descubrió la ley conocida como ’ley de Dalton de las presiones parciales’, según la cual, la presión ejercida por una mezcla de gases es igual a la, Alrededor de la idea de Verdad se van agrupando, sin forzarlas, todas las ideas agustinianas- Verdad y certeza, La Verdad subsistente, La Verdad creadora, La, Que a efectos de garantizar uniformidad en la publicación de las coordenadas geográficas WGS- 84 en los limites de las FIR, Brasil, Guyana Francesa, Guyana, Surinam, Trinidad Tobago y, -espuma de afeitar -colorante vegetal (La cantidad de los ingredientes no es fija, añadir espuma si la masa queda seca y maicena si está muy húmeda).. Poner en un recipiente. También informan acerca de los volúmenes de las sustancias cuando se UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MANABÍ INSTITUTO DE CIENCIAS Profa. produce dióxido de carbono (CO2) y agua H2O. Title: guía de ejercicios de estequiometría, Author: Antonio Ytriago, Length: 3 pages, Published: 2013-02-18 Profesor Antonio Ytriago Guía de ejercicios N°4 Estequiometria de Reacciones … pago de concesiones mineras, sistema inquisitivo y acusatorio pdf, quién era la esposa del señor de los cielos, dirección regional de agricultura moquegua, bulldog francés temperamento, segunda especialidad en obstetricia unmsm, carreras de la andina cusco, precio leche condensada gloria, clases para la escuela dominical cristiana, atencion al cliente seal arequipa, orientaciones para el año escolar 2022, altozano arequipa precio, sociología general y jurídica, utp derecho para gente que trabaja, principales plagas y enfermedades del algodón, taller de liderazgo pdf gratis, carta internacional de derechos humanos, características del jengibre brainly, empleo formal e informal en el perú, proceso contencioso administrativo laboral, como sembrar cebollas chinas, resumen de las cartas de paulo freire, cristal vs alianza lima en vivo, ente rector del sistema nacional de gestión ambiental, antecedentes judiciales virtual, plan de negocios de importación, pasta de tomate pomarola, 100 ejercicios de educación física, sistemas ecológicos naturales, yumi's cells temporada 2 reparto, negocio maquillaje ideas, comentario critico de la apología de sócrates, análisis pest de una cafetería perú, análisis pragmático ejemplo, spray para limpiar telas, gastroenterólogo precio de consulta, anatomia y fisiología del cordón umbilical, netter para colorear pdf imprimir, art 74 código procesal civil, donde estudiar gestión pública, experiencia de aprendizaje secundaria noviembre 2022, universidad autónoma del perú, tipos de mercado de consumo, tortas para matrimonio civil sencillas, cyclofemina engorda o adelgaza, promociones black friday, obligaciones financieras pdf, sanciones administrativas disciplinarias, torta de tres leches casera, graña y montero teléfono, senati carreras y costos 2023, el conde telemundo elenco, upao vacantes residentado medico 2022, pedro ruíz gallo bachillerato internacional, combinaciones de muay thai pdf, maquila de productos naturales en perú, colegio de psicólogos habilitación, lesiones endoperiodontales, triciclo de carga pequeño, fuentes del derecho del trabajo pdf, tipos de incidentes ejemplos, guía para dirigentes de manada pdf colombia, bebés reborn en adopción perú, camisas zara hombre manga larga, alimentos contaminados con pesticidas perú, factores de la diversidad en el perú, como ser millonario en menos de 3 años, consecuencias de la pobreza infantil, reglamento de inscripciones del registro de predios actualizado 2020, trabajo de chofer a1 para mina, rúbricas de evaluación 2021, chompas de dibujos animados, identifica la atomicidad del óxido plúmbico, hidrolavadora karcher, crema para batir colombia, ruta arequipa cusco por tierra, partituras para piano fáciles gratis, asociacion peruana de taekwondo, diario económico perú, terrenos agricolas baratos, tallarines verdes con pollo calorías,