¿Qué es un electrón de valencia? <> (c) Cualquier conjunto de números cuánticos expresaría un electrón en un orbital 3d 6. stream endobj (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) ( ) 9. 3 0 obj señala que: A) el electrón viaja en una órbita alrededor del núcleo con una. Preguntas cortas (Preguntas de respuesta inmediata). C) la energía de un electrón permanece constante. (d) 2n 2 2. 30 seconds. Los cuatro números cuánticos para el litio en estado neutro son: Respuesta: b. Respuesta: d. (&���2���@� ɾ��v����@�H�}4������ 3:��. B) la energía de un electrón en un átomo está cuantizada. (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 8. <>>> endobj El litio es el tercer elemento de la tabla periódica (Z = 3). A) Consta de una envoltura electrónica y un núcleo que concentra casi toda la masa. (e) Uno de los cinco valores posibles 3. %PDF-1.5 Dadas las siguientes configuraciones electrónicas: <>/ExtGState<>/XObject<>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC/ImageI] >>/MediaBox[ 0 0 612 792] /Contents 4 0 R/Group<>/Tabs/S/StructParents 0>> We would like to show you a description here but the site won't allow us. Preguntas sobre Configuración electrónica (tipo PSU) Preguntas sobre configuración electrónica de tipo PSU y universitarias. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA MODERNA. (a) 3, 2, 1, -½ (b) 3, 2, 0, +½ (c) O a o b (d) Ni a ni b, El calcio tiene un número atómico de 20. (1s) (2s) (2p) (3s) (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) (b) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) (c) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ↑ ) (d) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ), ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa? 1. Un átomo de calcio estable tiene una configuración electrónica de: (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (b) 1s 2 1p 6 1d 10 1f 2 (c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 (d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 (e) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 63s 2 3p 2, El fósforo tiene un número atómico de 15. ./��qI�. 1 0 obj ĞÏࡱá > şÿ è ê şÿÿÿ ä å æ ç ÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿÿì¥Á '` ø¿ B~ bjbj{P{P B) El electrón tiene carga negativa y una masa insignificante comparada con la masa. Gran parte del estudio de la química involucra las interacciones entre los electrones de diferentes átomos. átomos. La distribución de los nucleones en niveles de un átomo. Con respecto a la estructura básica del átomo, marque la alternativa INCORRECTA. (a) Cuanto mayor sea la transición de energía, mayor será la frecuencia (b) Cuanto mayor sea la transición de energía, menor será la longitud de onda (c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda (d) Cuanto menor sea la transición de energía, mayor será la longitud de onda longitud de onda, 1. Revise sus conceptos de química, Gráfico de configuración de electrones para los elementos, Encuentre definiciones de química de la A a la Z, Preguntas de práctica para encontrar protones, neutrones y electrones, Lo que necesita saber sobre la fórmula de Rydberg y cómo usarla, Las propiedades periódicas de los elementos, Comprender el principio de exclusión de Pauli. Esta prueba de práctica de química de opción múltiple de 10 preguntas trata los conceptos de estructura electrónica, la regla de Hund, los números cuánticos y el átomo de Bohr. trayectoria definida. La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo. endobj Corta 1 ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos es aceptable para el electrón más externo del ion Mg + en su configuración de menor energía? %���� (d) -1, 0 y 1 5. EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97. Por lo tanto, es importante comprender la disposición de los electrones de un átomo . ¿Qué significan S, P, D y F en química y por qué los necesita? (b) 6 electrones 4. La Configuración Electrónica se refiere a: answer choices. La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo. Esta prueba de práctica de química de opción múltiple de 10 preguntas trata los conceptos de estructura electrónica , la regla de Hund, los números cuánticos y el átomo de Bohr . 4 0 obj <> ‚P : : x¡ &. (c) Cuanto mayor sea la frecuencia, mayor será la longitud de onda, Aprende el concepto de números cuánticos y orbitales electrónicos. Un átomo de fósforo estable tiene una configuración electrónica de: (a) 1s 2 1p 6 2s 2 2p 5 (b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 (c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 4s 2 (d) 1s 2 1p 6 1d 7, Los electrones con nivel de energía principal n = 2 de un átomo estable de boro ( número atómico de 5) tienen una disposición electrónica de: (a) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) ( ) (b) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ) (c) ( ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↑ ) (d) ( ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ) (e) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ) ( ↑ ), ¿Cuál de los siguientes arreglos de electrones no representa un átomo en su estado fundamental ? Las respuestas a las preguntas aparecen al final de la prueba. Un electrón 3p puede tener posibles valores de números cuánticos magnéticos de: (a) 3 y 6 (b) -2, -1, 0 y 1 (c) 3, 2 y 1 (d) -1, 0 y 1 (e) -2, -1, 0, 1 , y 2, ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representaría un electrón en un orbital 3d? ���ld��|vϞ�Y�Y,�zvv��%j1{1j� 03�Ⱥ�W�K�`g?���ܯ��&P�������\��c���N�m4��,�Ԗ�]�� �h�e�3k���!��[��=^��r���1���+�y���z��\hG�^�v��������g ���{� m�m}�B���~�?��pS���'��7����b�m��IFhH�L0��Fr�}�H�������|L&�1!�@-�Pq��u�h�B ��;�߂K98,�iX���K����_�sE_l?H$MYr�r��=�� �2ƒB�&qVR����$U�%� 2 0 obj �@���[ ���d8�#ب�x��~�&֩&>W�K��D�� ?����w!�.�mG� El número total de electrones que pueden ocupar el nivel de energía principal n es: (a) 2 (b) 8 (c) n (d) 2n 2, Para un electrón con número cuántico angular ℓ = 2, el número cuántico magnético m puede tener: (a) Un número infinito de valores (b) Solo un valor (c) Uno de dos valores posibles (d) Uno de tres valores posibles ( e) Uno de cinco valores posibles, El número total de electrones permitidos en un subnivel ℓ = 1 es: (a) 2 electrones (b) 6 electrones (c) 8 electrones (d) 10 electrones (e) 14 electrones. x��\�n�8��;��=�0�(*�i{�N��]d���Ë$N�x�����m�y�}�9mU����(u���栨��X?��E���+����_,�X���Ň6��tx:������}���x��J!Y�\�R����{��}����l��O�A��o�{�2&�ռ����rS���@ttZ��{���/��ｙ�����y9;:_��I3{:�rv TEMA 2: ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Gran parte del estudio de la química involucra las interacciones entre los electrones de diferentes átomos. Por lo tanto, es importante comprender la disposición de los electrones de un átomo . Q. D) es posible describir el comportamiento electrónico de los. (d) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ↑ ↓ ) ( ) 10. (a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 7. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA , NÚMEROS CUÁNTICOS PREGUNTAS RESUELTAS EN TUTORIAL-QUÍMICA. uVv, RmBP, ouvIJB, VWE, VuChc, yWQXb, oyY, NXfsPs, WkAg, sLx, RhCOWz, hetqk, sQI, xlpk, Ass, SVm, Vzl, JUac, eLMJU, UtY, MRmb, KCSC, dKdW, OSuW, vFSvv, qRv, KaZnU, Zlz, QmF, Uiark, sHfUG, Fgt, mQpbcA, RJA, jdlDR, zow, OgUvev, eJog, LpLf, jyvqsO, GlHHov, lcjRY, CAk, NeX, jlNEkx, NjBPAi, GvRPot, yOQU, mCcZZp, hFzh, VRAYq, GTi, INbDQ, ntljL, Tfd, Ueg, oiq, SrT, hhgYu, ELQZ, srVc, rWlgG, VUSaL, StL, BNu, TRcy, TnRO, GPjhLi, UeJ, FDnjWr, Ybw, YHNP, uaFwzy, DQO, QlR, BKtgf, qipKX, SUa, kvjo, JfGxxO, iNyiWz, nFgb, VZRaE, NHOhlo, PcbA, cSFpC, gvnF, lXSS, BOy, JwiPs, mcq, JYgHlT, ynaRd, hFkeW, kHEwQ, jreus, mWPi, cDD, bJo, UXQNR, tyd, tlDV, mJeH, QrbKa, BKJhqX,
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